Questões de concursos sobre "Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação." | Química - página 3

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é,
sem dúvida, um agente complexante de uso
recorrente em Química Analítica. Como
ligante, o EDTA é um composto capaz de
formar complexos fortes e estáveis com
muitos íons metálicos, o que pode ser
observado pela constante de formação do
complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta
forte ligação, aliada à propriedade de reagir
com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil
em aplicações que vão desde o seu uso como
aditivo alimentar até como agente de limpeza
no tratamento de contaminação ambiental.
Sobre o preparo das soluções de EDTA é
INCORRETO afirmar que:  

Durante o desenvolvimento de seus trabalhos
de bolsista, um estudante de química
encontrou no laboratório um frasco sem
rótulo que continha uma solução incolor.
Como o estudante era bastante curioso,
adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e
observou a formação de um precipitado
branco. O estudante informou ao responsável
técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico,
suspeitando da constituição do precipitado,
acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL
de água destilada. A mistura contendo o
precipitado e a água destilada foi então
aquecida em banho-maria e o sobrenadante
separado. Após separação foi adicionado ao
sobrenadante algumas gotas de uma solução
de K2CrO4 formando um precipitado amarelo.
Com base nessas informações, é CORRETO
afirmar que: 

A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.

A análise volumétrica é muito utilizada nos laboratórios químicos, especialmente na padronização de soluções. Na figura é representada uma curva de titulação. 




Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de

A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através

Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:

Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação

NaHCO3(s)  + HC2 H3 O2(aq)  → NaC2 H3O2(aq)  + H2 O(l) + CO2(g)

Nessa reação, o

Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:

A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H3 PO4  com solução de NaOH está corretamente representa­ da no gráfico:

Para responder à questão , utilize as infor­mações da tabela seguinte.




De acordo com as informações fornecidas pela tabela, é cor­reto afirmar que, nas condições indicadas, os solutos que fornecem as soluções mais concentradas, em mol/L, são o