Questões de concursos sobre "Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação." | Química - página 2

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L,
contém dissolvidos 1,0 × 10-2
mol L-1
de Pb2+ e
2,0 × 10-2
mol L-1 de Hg22+. Esses íons foram precipitados
com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico
1,0 mol L-1
, de acordo com as equações a seguir,
em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

                         Pb2+
(aq) + SO4
2-
(aq) → PbSO4 (s)
 
                       Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → Hg2 SO4 (s)

A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida,
considerando a reação quantitativa, é mais próxima de  
Dados
M (PbSO4 ) = 303 g mol-1
M (Hg2 SO4 ) = 497 g mol-1 

O gráfico a seguir apresenta a solubilidade de uma substância em diversas temperaturas.

  

Em um bequer, 150 gramas dessa substância foram solubilizadas em 250 gramas de água, até a temperatura de 105°C. Em seguida, a solução foi resfriada em 30°C. A massa da substância,
em g, que se deposita no fundo do béquer é igual a

Um determinado sal tem uma solubilidade na água que
pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T
+ 15) gramas do soluto/100 gramas de água, sendo T a
temperatura em graus Celsius. Uma solução saturada
desse sal em um litro de água é resfriada de 85 °C para
43 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de
sal precipitada.

A curva para a titulação de um ácido fraco por uma base
forte é muito similar no formato àquela para a titulação de
um ácido forte por uma base forte. Quando ácidos fracos
contêm mais de um átomo de hidrogênio ionizável, como
no ácido fosfórico (H3PO3
), a reação com OH-
ocorre em
uma série de etapas.
Considere o gráfico a seguir, que representa a curva de
titulação para a reação de 50 mL de 0,1 mol/L de H3PO3
com 0,1 mol/L de NaOH.
                         
Segundo a curva de titulação, as espécies químicas A, B
e C são, respectivamente:

A solubilidade do cromato de prata em água é
igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do
composto mencionado é de: 
Dados: Ag = 108 e Cr = 52 

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de
sódio:

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato
EDTA/mercúrio(II) foi adicionado: 

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg2+ 0,0550 mol L-1.
(Dado: K = 39 g mol-1, Mg = 24 g mol-1)
Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:

A precipitação química, utilizando cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio é uma forma de tratamento de águas residuárias
que pode ser utilizado para a remoção de 

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233 

Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo
dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico
0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HC obtida para essa
titulação é mostrada acima. A partir dessas informações
e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das
substâncias — para as quais os valores das constantes de
dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) são fornecidos — está
presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância
titulada.

Em um laboratório de química analítica, um
estudante encontrou um frasco com uma
solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion
do grupo IV”. Para rotular corretamente, o
aluno realizou alguns testes com alguns
reagentes comuns para identificação de
cátions do grupo IV e fez as seguintes
observações: 
1º) Ao fazer o teste utilizando solução de
amônia, nenhum precipitado foi observado;
2º) Empregando uma solução de carbonato de
amônio, um precipitado de cor branca foi
formado, sendo este solúvel em ácidos minerais
diluídos;
3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu
a precipitação de um sólido branco, pesado e
finamente dividido, que foi praticamente insolúvel
em água.
Com base nos testes e observações do
estudante, o cátion presente no frasco mal
rotulado é?