Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16;\nK = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de\nmatéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio\ncontida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal\na 50 °C é igual a","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"0,1.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"0,2.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"2,8.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"10,2.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"1.","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"1.\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção C é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Observe a tabela de solubilidade abaixo.
Em uma solução, preparada em um laboratório, foram dissolvidas 27 gramas de soluto em 100\ngramas de água, à temperatura de 20 °C. Essa solução será
","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":" coloidal.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"heterogênea.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":" saturada.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"supersaturada.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"insaturada.","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"insaturada.\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção C é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.
Ao realizar a titulação, ele tinha em mãos uma tabela com os seguintes indicadores: \n
Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"1","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"3","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"4","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"2","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"2\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção B é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"A construção da curva de titulação é importante para se conhecer o comportamento\ndas espécies envolvidas (titulante e titulado) em uma titulação e, dessa\nforma, selecionar o indicador adequado. A curva de titulação relaciona o pH da\nsolução gerada após a introdução de uma certa quantidade de titulante. Sendo\nassim, ela é uma curva de “pH x Volume do titulante”.\n Considere a curva de titulação: \n
Analisando o gráfico, podemos considerar que o titulante e o titulado são, respectivamente:","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"Base fraca e ácido forte.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"Ácido forte e e base forte.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"Ácido forte e base fraca.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"Base forte e ácido fraco.","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"Base forte e ácido fraco.\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção B é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das\nimpurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de\nhidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante,\narrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e\ndesinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para\ntransformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido\nde cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"a reação química, corretamente balanceada, Aℓ2(SO4)3 + 3H2O → Aℓ2O3 + 3H2SO4, representa a etapa de floculação\ndescrita no texto.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"o hidróxido de alumínio é uma base praticamente solúvel em água, sendo bastante eficiente no processo de floculação e\ndecantação.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"o processo de filtração pode ser considerado como uma transformação química uma vez que há separação dos sólidos\natravés de forças de Van der Waals. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"considerando o sulfato de alumínio, segundo o teste piloto, a concentração de íons SO2-4 é a mesma dos íons Aℓ3+ devido\nà solubilidade total do sal. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"considerando as quantidades e condições envolvidas no teste piloto, a máxima quantidade de hidróxido de alumínio\nproduzido é aproximadamente 0,35 kg. ","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"considerando as quantidades e condições envolvidas no teste piloto, a máxima quantidade de hidróxido de alumínio\nproduzido é aproximadamente 0,35 kg. \""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção D é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
O valor de pH obtido no ponto estequiométrico deve-se a ","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"neutralidade da solução. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"hidrólise da base fraca. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"hidrólise do sal da base fraca. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"hidrólise do ácido fraco. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"hidrólise do sal do ácido fraco. ","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"hidrólise do sal do ácido fraco. \""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção C é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
O gráfico representa a titulação de","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"um ácido forte com base forte. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"um ácido fraco com base fraca. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"uma base fraca com ácido forte. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"uma base fraca com ácido fraco. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"um ácido fraco com base forte. ","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"um ácido fraco com base forte. \""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção A é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H3PO4\n. As\nsetas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons\ncorrespondentes.
Em qual faixa de pH predomina o íon HPO42-?
","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"1","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"2","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"4","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"3","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"3\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção C é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}},{"@type":"Question","eduQuestionType":"Multiple choice","learningResourceType":"Exam question","name":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões","text":"
Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância\nda solução em 330 nm, o analito A, em solução,\nreage com o reagente titulante T para formar o produto P\nde acordo com a equação a seguir:
A(aq) + T(aq) → P(aq)
\nA curva de titulação obtida é mostrada abaixo.
Com base nas informações acima, conclui-se que
","encodingFormat":"text/html","suggestedAnswer":[{"@type":"Answer","position":1,"encodingFormat":"text/html","text":"a absortividade molar do produto é maior que a do\nanalito.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":2,"encodingFormat":"text/html","text":"somente o produto absorve radiação em 330 nm.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":3,"encodingFormat":"text/html","text":"o analito e o produto absorvem radiação em 330 nm.","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}},{"@type":"Answer","position":4,"encodingFormat":"text/html","text":"o reagente titulante não absorve radiação em 330 nm. ","comment":{"@type":"Comment","text":"Incorreto."}}],"acceptedAnswer":{"@type":"Answer","position":0,"encodingFormat":"text/html","text":"a absortividade molar, a 330 nm, do analito é maior do\nque a do titulante.","answerExplanation":{"@type":"Comment","text":"A resposta correta é \"a absortividade molar, a 330 nm, do analito é maior do\nque a do titulante.\""},"comment":{"@type":"Comment","text":"A opção A é a correta"}},"comment":{"@type":"Comment","text":"Lembre-se dos fundamentos de Química para resolver as questões"}}]}
Questões de concursos sobre "Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação." | Química - página 1
Confira abaixo as principais questões de concursos sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. que cairam em provas de concursos públicos anteriores:
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Curvas de solubilidade em água em função da
temperatura para algumas substâncias
F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.
Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16;
K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de
matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio
contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal
a 50 °C é igual a
A construção da curva de titulação é importante para se conhecer o comportamento
das espécies envolvidas (titulante e titulado) em uma titulação e, dessa
forma, selecionar o indicador adequado. A curva de titulação relaciona o pH da
solução gerada após a introdução de uma certa quantidade de titulante. Sendo
assim, ela é uma curva de “pH x Volume do titulante”.
Considere a curva de titulação:
Analisando o gráfico, podemos considerar que o titulante e o titulado são, respectivamente:
Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das
impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante,
arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e
desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para
transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido
de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H3PO4
. As
setas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons
correspondentes.
Em qual faixa de pH predomina o íon HPO42-?
Q47775 - CESGRANRIO Químico de Petróleo Júnior 2018
Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância
da solução em 330 nm, o analito A, em solução,
reage com o reagente titulante T para formar o produto P
de acordo com a equação a seguir: