Confira abaixo as principais questões de concursos sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. que cairam em provas de concursos públicos anteriores:
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.
Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L-1 de Ba2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:
Ba2+ (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) (Equação I)
O BaSO4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:
BaSO4(aq) ⇋ Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ; Kps = 1 x 10-9 (Equação II)
A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO42- em solução, a concentração aproximada de Ba2+ residual na solução, em mol L-1 , é
Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:
A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)3 2+, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH3)6 2+.
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .
Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .
Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:
Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7 = 0,0095.
O chumbo pode ser encontrado em todos os compartimentos ambientais (água, solo, ar), inclusive no interior de residências. Apesar de estar presente em pequenas quantidades na crosta terrestre, a maioria das exposições decorre de atividades antrópicas, pois foi utilizado como aditivo na gasolina, em tubulações e em pinturas.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:
A reação 2HI(g)H2 (g) + I2 (g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação. Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.