Confira abaixo as principais questões de concursos sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. que cairam em provas de concursos públicos anteriores:
O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.
CaSO4 (s)Ca2+ (aq) + SO42-(aq) ?H > 0
Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Em um recipiente vedado, foram colocados 2,0 moles de gás amoníaco NH3(g) . Após conveniente aquecimento a uma temperatura adequada, estabelece-se o equilíbrio químico, conforme ilustrado abaixo
2 NH3 ⇌ N2 + 3 H2
Considerando-se que, na situação de equilíbrio, há 1,8 moles de NH3 , qual o grau de dissociação do gás amoníaco nessa reação?
Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, porA uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é