Questões de concursos sobre "Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)." | Química - página 1

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
 (Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

    Em 2003, a Vigilância Sanitária da Secretaria de Estado da Saúde de Goiás recebeu notificações de casos de possíveis
intoxicações após o uso de um contraste radiológico em serviços de saúde da capital - Goiânia-GO. Em pouco tempo, um total de
185 casos de intoxicação foram investigados e relacionados à exposição ao contraste nos estados de GO, RJ, MA, BA, MG e SP, dos
quais 153 foram confirmados. Ocorreu a morte de mais de 20 pessoas por intoxicação aguda. Muitos intoxicados ficaram com
sequelas graves. O medicamento suspeito era o Celobar, um contraste radiológico muito utilizado no Brasil. Seu princípio ativo
era o sulfato de bário (BaSO4) na forma de suspensão em água, substância responsável pelo efeito de contraste. Pesquisa analítica
realizada pelo Instituto Nacional de Controle de Qualidade em Saúde (INCQS)/Fiocruz em amostras do medicamento Celobar,
utilizado tanto em Goiânia quanto em Nova Iguaçu, apontou que o produto apresentava sulfato de bário impuro. O caso Celobar
contribuiu para que a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) colocasse em execução um programa de controle de
qualidade e da origem dos insumos farmacêuticos ativos no País. 
 Internet: <http://portal.anvisa.gov.br> (com adaptações).

 Ao analisar a problemática do uso desse medicamento contaminado, observa-se a importância social do conhecimento químico.
Considerando essa informação e que o produto de solubilidade (Kps) do BaSO4 é igual a 1 x 10-10, assinale a alternativa correta.

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps =
1,8x10-10, a 25°C).

 A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata
em contato com o precipitado resultará

Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever
que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser
representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de
precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por
precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da
solubilidade Kps, calculamos:

I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.

Estão corretas as afirmativas

Dentre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que
empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos
e são amplamente usados na determinação de haletos e de alguns íons
metálicos.

 4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a
mesma concentração de Ag+
.


Dado: 
 Composto / Kps
Agl             / 8,3 x 10-17
AgBr          / 5,2 x 10-13
AgCl          / 1,8 x 10-10
AgIO3       / 3 x 10-8  
 Se as análises envolverem os íons I-
, Br-
, Cl-
e IO3
-
qual deles precipitará primeiro?

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.

 Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS): 

                  

Se íons sulfato (SO2-4) forem gradualmente adicionados à solução acima, 

Qual é o produto de solubilidade do
brometo de prata, sabendo que a
solubilidade é 1,65 x 10-5g/L, a 25°C?

A solubilidade do cromato de prata em água é
igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do
composto mencionado é de: 
Dados: Ag = 108 e Cr = 52 

A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para
determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de
se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de
NaCl 0,100 mol.L-1
com AgNO3
0,100 mol.L-1
. Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10-11,
qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser
realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um
ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água
pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2.
Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps)
do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que
a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com
comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a