Questões de concursos sobre "Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)." | Química - página 4

O sulfato de cálcio (CaSO4 ) é um sal pouco solúvel em água, cujo valor de produto de solubilidade (Kps ) é 1,0 x 10-5 a 25 °C.

A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é

Sulfato de bário é um sal muito pouco solúvel em água. Esse sal, em solução saturada, encontra-se na seguinte situação de equilíbrio: 



Sendo o seu produto de solubilidade a 25 o C igual a 1,0 x 10-10 , em solução saturada, a concentração de Ba 2+ , em mol/L, é

Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.

I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]

II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].

III – Os sais são substâncias de caráter iônico. 

Está correto APENAS o que se afirma em

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons  Se, a 25 °C, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10-5 mol de AgC l dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é

A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
                                  
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,

O sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4
.
5H2
O (massa molar = 249,5 g/mol), é utilizado em piscinas como algicida. Em solução aquosa, a espécie Cu2+ pode precipitar-se na forma de hidróxido de cobre, Cu(OH)2, cujo equilíbrio de solubilidade é mostrado abaixo.



Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO4
.
5H2
O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é 

O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2+ quando excesso de Ag +é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo). 

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag+ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X- ) e excesso de Ag+ na solução Ag+(aq) + X- (aq) → AgX(s) 

Etapa II - Titulação do excesso de Ag+ 
Ag+ (aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s) 

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN- 
SCN- + Fe3+→ [(Fe(SCN)] 2+(aq) 

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação. 

II - Pelo fato de o valor do  do Fe(OH) 3 ser 4 x 10-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido. 

III - O  é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz. 

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água. 

É correto APENAS o que se afirma em

Em solução aquosa, há reações em que a união de íons positivos a íons negativos conduzem à formação de substâncias muito pouco solúveis. Isso acontece, por exemplo, quando solução aquosa de nitrato de chumbo II entra em contato com solução aquosa de cromato de potássio. Íons chumbo se unem instantaneamente a íons cromato formando cromato de chumbo II com valor de  = 1,8 x 10-14 .



Se a uma solução aquosa contendo 0,01 mol de nitrato de chumbo II adiciona-se um volume pequeno de solução aquosa contendo 0,00002 mol de cromato de potássio, a quantidade máxima de precipitado de cromato de chumbo II que se forma é, em miligramas, aproximadamente igual a

Para uma solução ser considerada insaturada
terá que apresentar: