Questões de concursos sobre "Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday." | Química - página 1

A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula voltaica fornece a força eletromotriz que empurra os elétrons
por um circuito externo. Para uma pilha, essa força é denominada potencial da célula (E). Sob condições-padrão
(concentração das soluções de 1 mol L-1
, pressão 1 atm e 25 ºC), tem-se o potencial-padrão da célula (Eºcélula), que pode
ser determinado pela diferença dos potenciais-padrão de redução das reações que acontecem no catodo (Eºcatodo) e anodo
(Eºanodo). Sabendo que os Eº das células voltaicas Zn-Cu2+, Ni-Cu2+ e Zn-Fe2+ são +1,10, +0,62 e +0,32 V, respectivamente,
assinale a alternativa que apresenta o Eº da célula voltaica Fe-Ni2+
.
(Ordem dos Eº: Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+; Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eº = -0,44 V).

Para a remoção de cromo hexavalente (Cr6+) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO2). A redução do Cr6+ se dá em meio ácido
com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de
cromo III (Cr(OH)3). As reações envolvidas são: 

− Redução: 3 SO2 + 2 H2CrO4 + 3 H2O → Cr2(SO4)3 + 5 H2O
− Precipitação: Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO2/g Cr6+ e de 2,0 g de H2SO4 / g Cr6+
− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)2 /g Cr6+

Para tratar um efluente de 8,0 m3 contendo 0,50 g de g Cr6+/L de efluente, o consumo de SO2, H2SO2 e Ca(OH)2 são, respectivamente: 

    A proteção catódica é um método utilizado para a
proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de
estocagem, entre outros, são protegidos por esse método.
Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da
corrosão de um equipamento constituído basicamente por
ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o
uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a
seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de
algumas espécies.



 Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que
apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação
correta de seu funcionamento.

Além de serem utilizados para a desinfecção no tratamento de
água, compostos com cloro podem ser usados para controlar o
sabor e o odor. Algumas vezes o sabor ou o odor estão
relacionados com a presença de ácido sulfídrico, matéria orgânica
em decomposição, compostos com ferro e manganês. No
controle do sabor e do odor o cloro pode participar das seguintes
reações:

 1) H2S (aq) + 4 Cl2 (aq) + 4 H2O (liq)  8 HCl (aq) + H2SO4 (aq)

2) 2 Fe(HCO3)2 (aq) + Cl2 (aq) + Ca(HCO3)2 (aq)  2 Fe(OH)3 (s) + CaCl2
(aq) + 6 CO2 (g)

3) MnSO4 (aq) + Cl2 (aq) + 4 NaOH (aq)  MnO2 (ppt) + 2 NaCl (aq) +
Na2SO4 (aq) + 2H2O (liq)


 Analise as afirmativas a seguir, relacionadas com as reações.

 I. Na reação 1, o enxofre sofre oxidação e o cloro é o agente
redutor.
II. Na reação 2, o ferro sofre oxidação e o cloro sofre redução.
III. Na reação 3, o manganês sofre redução e o cloro é o agente
oxidante.

 Está correto o que se afirma em

Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido‐redução converte‐se
energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial
eletroquímico de uma pilha?

Atenção: Considere as semi-reações de redução abaixo para responder à questão. 

                     NO-3 + 4H+ + 3e-  → NO + 2H2O; E0 = +0,96 V
                                  Cu2+ + 2e− → Cu; E0 = +0,34 V 

A reação química entre ácido nítrico e o metal cobre está corretamente representada pela equação 

Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário
em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s), 
Dados:
Reação no cátodo: Ag+ (aq) + e− → Ag(s)

Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron

Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol 

A bateria de chumbo é muito utilizada na indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica
de computadores.

 As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são representadas abaixo e são fornecidos os respectivos
potenciais padrão (em V): 


Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente, 

Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.

Breu (ácido abiético, fórmula molecular C19H29COOH) e pentaeritritol (2,2-Bis (hidroximetil)1,3-propanodiol; fórmula molecular
C5H12O4) reagem, eliminando água, para formar o composto I, muito utilizado na indústria de tintas e de borracha. 

                            

Este produto é obtido por uma reação completa de 

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

AsF3(g) + SbF5(l) → [AsF2]+[SbF6]-
(s)