Questões de concursos sobre "Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador" | Química - página 1

Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação
variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com
base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo: 

A + 3B → 2C + D




 A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:



1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B.

2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3
, e a ordem global da
reação é 4.

3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da
reação é 2.

4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s
-1
.



Assinale a alternativa correta.

    Do ponto de vista prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética
química, é a velocidade dos processos que incluem, além da reação química, outras condições, como, por exemplo, a velocidade
de difusão dos reagentes até o locus de reação. Nesse contexto, a Figura 1 mostra o gráfico da combustão da vela n.° 1 (11 gramas
e 2 cm de raio), que apresenta o tempo de consumo em ambiente aberto (com circulação de ar) e fechado (sem circulação de ar)
e a regressão linear para ambos os ambientes. A Figura 2 apresenta o gráfico do processo de combustão em ambiente aberto e
fechado e a regressão linear de ambos os ambientes para a vela n.° 3 (17 gramas e 2 cm de raio). 



 Acerca da variação na velocidade de queima das velas, assinale a alternativa correta.

Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de
acordo com a seguinte equação química:

                        NO(g)  +  ½ Br2(g)   →   NOBr(g)

Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:

                 

O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L2
/mol2 . s, é igual a

Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.

A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos
outros compostos.

A equação global de reação é dada por: 

                   N2(g) + 3H2(g)  ⇋  2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1 

A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes. 

          

A velocidade de reação pode ser descrita pela expressão 

A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:

(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+
(rápida)
(2) CH3OH2
+ → CH3OH + H+
(rápida)
(3) CH3OH2
+
+ Br- → CH3Br + H2O (lenta)

A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo
de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.

A concentração inicial do princípio ativo de um fármaco é 4,0.10-3
g/mL. Após 10,0 meses estocado, esta
concentração foi reduzida para 2,0.10-3
g/mL, em virtude da decomposição do composto ativo.
Considerando que o fármaco torna-se ineficaz, quando 20% do princípio ativo são decompostos e que isto
ocorre por um mecanismo de primeira ordem, assinale a alternativa que apresenta o período de tempo a
partir do qual o fármaco torna-se ineficaz.

Para determinar a equação de velocidade correspondente a um dado mecanismo, são feitos os seguintes passos:

01. Localizar a etapa lenta no mecanismo. A velocidade da reação global será a velocidade desta etapa.
02. Escrever a equação de velocidade para a etapa lenta. Para isso, é notado que o expoente de um reagente na
equação de velocidade para uma etapa é seu coeficiente na equação para essa etapa.
03. Se a equação de velocidade obtida em 02 contiver um intermediário instável, o termo dessa espécie deve ser
eliminado. Frequentemente, isto pode ser feito trabalhando-se com a constante de equilíbrio para uma etapa
rápida no mecanismo.

De acordo com as informações anteriores, assinale a alternativa que corresponde aos passos para a determinação da
equação de velocidade. 

A reação de cloro gasoso com uma base forte pode ser descrita
pela equação

             Cℓ2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + NaOCℓ(aq) + H2O(ℓ)

Para o posterior preparo de 0,5 litro de solução 0,2 mol.L–1
de
hipoclorito de sódio obtido por meio desse processo, a massa de
hidróxido de sódio que deve reagir em presença de excesso de
cloro gasoso é, no mínimo, igual a
Dados: Massas molares H = 1g.mol–1
; O = 16g.mol–1
Na = 23g.mol–1 

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no
estado gasoso, entre dois reagentes (R1
e R2
) formando
um produto único P.

                              R1(g) + R2(g) → P(g)

De um conjunto de experimentos foram coletados dados
que foram organizados na seguinte Tabela:

              

 Considerando os resultados dos experimentos, a expressão
da velocidade (v) dessa reação é

A reação química genérica
2A(g) ⇋ B(g) + C(g) tem como expressão
de lei velocidade a 75°C 
em que [A] é a concentração de A, em
mol/L, k é a constante de velocidade
dessa reação. Se [A]0 denota a
concentração inicial de A no instante
t = 0, então a concentração de A, em
qualquer instante t, pode ser calculada
por meio da expressão