Questões de concursos sobre "Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess." | Química - página 1

Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação
de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base
nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da
grafita é -393,5 kJ mol-1
, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1
, qual é a entalpia de conversão, em
kJ mol-1
, de 2 mols de grafita em diamante?

A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H)
e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou
reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse
sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes
afirmativas:
 
 ( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre.
 ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto).

( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos).

( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).


 Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema
de extrema importância no estudo da química. Para essa
análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia,
entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e
temperatura constantes, um processo será espontâneo se
apresentar 

Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de
reações e a energia envolvida em transformações químicas. A
partir dessa informação, considerem-se as duas equações
químicas a seguir, que representam a reação de combustão
do metano, com dois diferentes conjuntos de produtos, em
que são indicadas as respectivas variações de entalpia (ΔH). 
 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2

 Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas
variações de entalpia.

Texto para a questão.

Curvas de solubilidade em água em função da
temperatura para algumas substâncias



F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.


A substância presente no gráfico que apresenta dissolução
exotérmica é o

Texto para a questão.

    A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área
da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela
variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas
em seu entendimento. O processo de solubilização de uma
substância resulta da interação entre a espécie que se deseja
solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e
pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve,
em uma determinada quantidade de solvente, em condições
de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo
quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta. 

A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados
termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela.   

               

Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que 

O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.

               

A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de

Está representado abaixo um diagrama de entalpia para a reação Li(s) + ½ F2(g) → LiF(s). 

                         

Essa reação é 

Atenção: Considere a equação de decomposição da nitroglicerina abaixo para responder à questão.

     4C3H5N3O9 (ℓ) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O (g) + O2 (g) + 6 161 kJ  

A explosão de 1 kg de nitroglicerina libera uma quantidade de energia, em kJ, próxima de