Questões de concursos sobre "Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr" | Química - página 1

    No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico
dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e
moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar
a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a
estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o
conceito de valência; a relação entre periodicidade e
configuração eletrônica; e os princípios básicos da
espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,
Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente
relacionados com química. As ideias de Bohr foram
fundamentais para descrever a tabela periódica dos
elementos químicos em função da configuração eletrônica
dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e
seu modelo planetário do átomo, embora totalmente
superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros-textos
de química como uma introdução a uma visão física da
estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a
contribuição à descrição atômica dos elementos químicos
fazem parte do legado do Niels Bohr à química.

 J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química
Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).

 Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio
apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica
de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo
planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons
dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada
pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.

Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que 

O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo.  

                                              
(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016)  

Com esse modelo, Thomson interpretou 

“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a
natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com
Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com
partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas
atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos
de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas,
Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada
positivamente e situada no interior do átomo de ouro.” 
                                                                                  (Adaptado de Masterton, 2009.)

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.
II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.
III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido
para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes
menor do que o ponto que termina essa frase.

Estão corretas as afirmativas

“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a
natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com
Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com
partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas
atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos
de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas,
Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada
positivamente e situada no interior do átomo de ouro.” 
                                                                                  (Adaptado de Masterton, 2009.)

Podemos observar no trecho que há incoerência relacionada à experiência de Rutherford e seus colaboradores.


Assinale a alternativa que refere-se ao ERRO encontrado no trecho.

O modelo para o átomo proposto por
Rutherford está representado a seguir:

                                    

Com esse modelo, Rutherford interpretou

Em 1930, o neutrino foi proposto, pelo físico alemão
Wolfgang Pauli, como uma tentativa teórica para explicar os
fenômenos observados no decaimento beta, que, como se sabe
atualmente, consiste na desintegração do nêutron no núcleo
atômico. A confirmação experimental da proposta ocorreu em 1956,
pelos físicos americanos Clyde Cowan e Frederico Reines, que,
pelo feito, foram laureados com o prêmio Nobel de 1995.
J. L. Ferreira e A. E. Santana. Física na Escola. n.º 7, 2006, p. 41 (com adaptações).

Com base no texto, é correto afirmar que a evidência experimental
da existência do neutrino reforça a concepção

Considerando que as diferentes substâncias são formadas por
diferentes formas de combinação de átomos dos elementos
químicos, assinale a opção correta.

Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode
ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por
letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q
a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a
camada de maior energia segundo este modelo.

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma
esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de
carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um
fenômeno físico-químico que não pode ser explicado
por esse modelo.