Questões de concursos sobre "Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica" | Química - página 1

O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes,
como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento
podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a
descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela: 




Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na
tabela, é correto afirmar que:

O estanho é um metal branco, prateado, maleável e dúctil.
Apresenta número atômico (Z) igual a 50 e pertence ao grupo
14 da tabela periódica. Desde a antiguidade, o estanho é
conhecido, sendo um dos primeiros elementos a serem
utilizados pela tecnologia humana para produzir bronze, nos
tempos pré-históricos. O estanho ocorre, na forma
combinada na natureza, em minerais, sendo o seu principal
minério a cassiterita (SnO2). Com base nessas informações,
assinale a alternativa que apresenta a descrição da
configuração eletrônica do Sn no estado fundamental.

Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do
átomo de cobre  : Cu2+ (aq) + e- → Cu+ (aq), assinale a
alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o
número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de
cobre produto dessa reação.

Os elementos 19K40 e 20Ca40 são

A distribuição eletrônica do átomo
de ouro, no estado fundamental, por
camadas, é

Considerando as propriedades
periódicas dos átomos presentes nas
moléculas de ácido clorídrico e nítrico,
assinale a alternativa correta.

Se o íon de alumínio, Al3+ é isoeletrônico
ao íon x2-, então o átomo X

Observe a tabela a seguir. 

                   

Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, quando se aumentam os momentos dipolo e a
energia de interação dipolo-dipolo. No entanto, tal fator não é
observado nas substâncias apresentadas na tabela. A explicação para isso reside no fato de que

Analisando-se a tabela periódica, nota-se que tanto o carbono
(C) quanto o silício (Si) pertencem à família 14 (4A). Assim,
ambos apresentam orbitais s2p2
em sua camada de valência.
Ao hibridizarem, podem realizar até 4 ligações. No entanto, a
vida na Terra (animal e vegetal) é baseada em moléculas de
carbono e o reino mineral é baseado no silício. A explicação
para essa questão reside no fato de que

A forte atração coulômbica entre íons opostos pode explicar
as propriedades típicas dos sólidos iônicos, tais como,
ponto de fusão e fragilidade cristalina. Os sólidos iônicos
NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em
qual dos dois sólidos os íons estão ligados mais fortemente
uns aos outros por interações coulômbicas?