Questões de concursos sobre "Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais." | Química - página 1

A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
 
 5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
 
 O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução
contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários
16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em
massa de ferro na amostra?

Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)

Qual é a quantidade aproximada de ácido clorídrico concentrado
(37%) necessária para preparar 400 mL de uma
solução de ácido clorídrico a 0,6 M?

 Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa
molecular em gramas 36,5 g/mol

Para a preparação de 500 mL de uma solução de H2SO4
a 0,6 N foram utilizados 50 mL de uma solução de

Para saber o teor de ácido acético (CH3
COOH) ̶ massa
molar de 60 g/mol ̶  pesou-se uma massa de 40 g de vinagre.
Em seguida, essa massa foi diluída em 200 cm³
com água destilada. Ao final, 50 cm³ desta solução foram
pipetados e titulados com solução de hidróxido de sódio,
0,200 mol/L, sendo gastos, para tanto, 67 cm³. Qual é a
concentração em % desta massa de ácido acético?

Leia o texto a seguir para responder à questão.

Uma das etapas do tratamento da água é a fluoretação e,
para isto, utiliza-se o ácido fluossilícico (H2
SiF6
), um subproduto
da indústria de fertilizantes. É um líquido altamente
solúvel e corrosivo, o que dificulta o seu transporte
e requer reservatórios apropriados. Os locais de armazenagem
devem ser frescos e ventilados, em virtude de sua
natureza tóxica, pois, ao vaporizar-se, decompõe-se em
ácido fluorídrico e tetrafluoreto de silício. Este ácido normalmente
é encontrado no mercado em soluções concentradas
a 20%.

Fonte: Manual de Fluoretação da Água para consumo humano. Fundação Nacional de Saúde (Funasa). Ministério da Saúde. 
Disponível em: <http://www.funasa.gov.br/site/wpcontent/files_mf/mnl_fluoretacao_2.pdf>. Acesso em: 10 jan. 2018. (Adaptado).


Considerando que queiram 30 litros da solução, qual é a
quantidade de ácido necessária?

Para preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq))
utilizou-se 240 g de cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 2000
g de água. Qual é a molaridade da solução preparada? 
 Considere: densidade da água é igual
a 1,044 g/cm³ e as massas molares:
H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Texto para a questão.

    Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas
que se associam espontaneamente, em solução aquosa, a
partir de uma determinada concentração. Apresentam uma
região apolar e outra polar, ou iônica, e podem ser divididos
em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem ser
catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas
as cargas estão presentes no surfactante. Em soluções
diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se
dispersas e, em soluções mais concentradas, organizam-se
em agregados moleculares, que geralmente contêm de 50 a
100 moléculas, denominadas de micelas.

I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação
potenciométrica da concentração micelar crítica de
surfactantes: uma nova aplicação metodológica
no ensino de química. In: Química Nova, v. 32,
n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações).

Em soluções de surfactantes, é denominada de concentração
micelar crítica (cmc) a concentração

Texto para a questão.

    Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas
que se associam espontaneamente, em solução aquosa, a
partir de uma determinada concentração. Apresentam uma
região apolar e outra polar, ou iônica, e podem ser divididos
em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem ser
catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas
as cargas estão presentes no surfactante. Em soluções
diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se
dispersas e, em soluções mais concentradas, organizam-se
em agregados moleculares, que geralmente contêm de 50 a
100 moléculas, denominadas de micelas.

I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação
potenciométrica da concentração micelar crítica de
surfactantes: uma nova aplicação metodológica
no ensino de química. In: Química Nova, v. 32,
n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações).

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a
formação de micelas ocorre porque os(as)

Texto para a questão.

Curvas de solubilidade em água em função da
temperatura para algumas substâncias



F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.


    Deseja-se preparar duas soluções saturadas na
temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e
outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para
cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível
dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante
todo o processo de dissolução. A massa específica da água é
igual a 1.000 kg m-3.

Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a
alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as
massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo
dessas soluções.