Questões de concursos sobre "Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores." | Química - página 1
Confira abaixo as principais questões de concursos sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. que cairam em provas de concursos públicos anteriores:
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
Com base nessa reação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+
][HO-
]/[NH3].
( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos.
( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+
), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes.
( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos
reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar
que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais.
2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo.
3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida.
4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de
decomposição a temperatura constante:
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6
bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de
decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido
de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores,
quando o novo equilíbrio for atingido,
O equilíbrio envolvendo os gases N2O4 e NO2 é muito estudado
devido à mudança de coloração das substâncias, o que facilita a
visualização desse processo.
Considere um tubo selado contendo inicialmente N2O4 com
pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o
equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N2O4
foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da
constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos
gases envolvidos, é de
A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de
atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte
dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno
observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma
temperatura abaixo de 100 ºC.
A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento
a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações Kc = 0,534. Calcule o número
de mols de H2(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de
CO(g) e 0,300 mol de H2O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L.