Questões de concursos sobre "Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores." | Química - página 1

Confira abaixo as principais questões de concursos sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. que cairam em provas de concursos públicos anteriores:

Q47161 - UFPR Químico 2018

Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:




Com base nessa reação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
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Q47168 - UFPR Químico 2018

Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir: 


Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
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Q47276 - FGV Engenheiro Químico 2018

Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de
decomposição a temperatura constante:

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,
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Q47280 - FGV Engenheiro Químico 2018

O equilíbrio envolvendo os gases N2O4 e NO2 é muito estudado
devido à mudança de coloração das substâncias, o que facilita a
visualização desse processo.

Considere um tubo selado contendo inicialmente N2O4 com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N2O4 foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de
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Q47307 - SEDUC - CE Professor - Química 2016

A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 ºC.


A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento  

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Q47395 - FCC Professor - Química 2016

Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.


A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.


A equação global de reação é dada por: 


                   N2(g) + 3H2(g)  ⇋  2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1 


A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes. 


         


É verdade em relação à temperatura e pressão, que a diminuição de temperatura tende a deslocar o equilíbrio para a
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Q47615 - CONSULPLAN Professor - Língua Portuguesa 2018

Sobre a Lei de Chatelier e o equilíbrio químico na fase gasosa, assinale a afirmativa INCORRETA.
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Q47668 - FGV Químico 2016

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H2O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:


        CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) com Kc = 4,00


A concentração, em mol.L–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

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Q47693 - FUMARC Engenheiro Mecânico Sênior 2018

Para a reação: 

                  H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)


a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações Kc = 0,534. Calcule o número de mols de H2(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H2O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

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Q47725 - FCC Químico 2018

O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H2), de acordo com a seguinte equação: 


              CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g)       ΔHo = −21,7 kcal  


Pelo princípio de Le Châtelier 

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