Questões de concursos sobre "Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro." | Química - página 1

A concentração dos vapores oriundos de uma solução ideal contendo dois ou mais componentes voláteis pode ser
diferente das concentrações dos componentes em solução. Assim, as pressões parciais dos vapores acima da solução
serão dadas pela Lei de Raoult, e a pressão vapor total (Ptotal) será a soma das pressões parciais de cada componente.
Considere como ideal uma mistura a 20 ºC contendo 1,0 mol de benzeno (Pº = 75 torr) e 2,0 mols de tolueno (Pº = 22 torr).
Qual é a pressão de vapor total, em torr, sobre essa solução?
 (PA = XA PºA; X = fração molar; Pº = pressão de vapor do componente puro)

O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da
matéria. Além disso, os gases têm muitas aplicações e muitas
reações acontecem nessa fase. A respeito da lei dos gases
ideais, é correto afirmar que 

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a
pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente, 
Dado:
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol−1 . K−1

Atenção: Considere a equação de decomposição da nitroglicerina abaixo para responder à questão.

     4C3H5N3O9 (ℓ) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O (g) + O2 (g) + 6 161 kJ  

Nas CATP, o volume ocupado pelo N2(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a 
Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço,
contém CO2
e N2
. Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão
parcial do N2
quatro vezes maior do que a do CO2
.

 Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO2
é

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio
e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio
no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é
igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento
dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura
pode ser o
Dado
R = 0,082 atm L mol-1
K-1

Considere o texto a seguir para responder à questão.

A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K). 

Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:

O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos
desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.

                                          PORQUE

Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.

Referente às asserções, é correto afirmar que

O hexafluoreto de urânio é uma substância de importância tecnológica, sendo utilizado
como matéria prima para obtenção e enriquecimento do urânio metálico. A figura a seguir
apresenta o diagrama de fases dessa substância:

                     
 IAEA - International Atomic Energy Agency. Disponível em: https://www.iaea.org (Adaptado).

Uma amostra de 704 g de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 30°C e 1 atm, foi submetida
aos seguintes procedimentos, realizados em sequência, em um laboratório:
1. aquecimento à pressão constante até 100°C;
2. compressão isotérmica (100°C) até 7 atm;
3. resfriamento à pressão constante (7 atm) até 20°C. 

Determine o volume aproximado,
em litros, ocupado pela amostra de
hexafluoreto de urânio, quando a 1 atm
e 100°C, admitindo que o mesmo seja um
gás ideal. 

Em um recipiente apropriado, foram
colocados 2,0 g de H2 e 48,0 g O2 e um
material sólido capaz de absorver água. O
volume do balão é de 2,24 L e é mantido à
temperatura de 273 K. No balão, passa-se
uma faísca elétrica de modo que a reação
entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio
se processa, formando água. A água
formada é retirada do meio reacional
por meio do material absorvente, cuja
pressão exercida é desprezível. Após a
reação, mantendo-se a temperatura e o volume idênticos aos das condições iniciais, qual é a pressão aproximada no interior do
balão?

Na seguinte figura, o recipiente da
esquerda tem volume V, pressão P,
temperatura T e contém 84 gramas de
uma gás ideal. O recipiente da direita,
também de volume V, contém 96 g de gás
oxigênio puro, também ideal, na pressão
P e temperatura T. Com base nessas
informações, o gás contido no recipiente
da esquerda é o