Questões de concursos sobre "Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação." | Química - página 1

Texto para a questão.

    Entre os elementos conhecidos, alguns são familiares
a todos e outros são bastante raros. Algumas das substâncias
elementares são metais e outras, não. À temperatura
ambiente, alguns são gases, alguns, líquidos e outros, sólidos.
Variam eles extremamente nas propriedades químicas e na
natureza dos compostos que formam. Como consequência,
estudar química não é simples nem fácil. Para se adquirir
conhecimento razoável de química geral, é necessário
aprender um grande número de fatos. Não existe uma teoria
que unifique todos esses fatos completamente. Contudo,
várias teorias foram desenvolvidas suficientemente para
servir de ajuda ao estudante na tarefa de aprender algo sobre
as propriedades e reações das substâncias, correlacionando
informações empíricas com teorias, como, por exemplo, a lei
periódica.

L. Pauling. Química Geral. Rio de Janeiro: Ao Livro
Técnico e Edusp, 1966 (com adaptações).

Com relação às características químicas do elemento
enxofre (S), um dos elementos mais conhecidos, assinale a
alternativa correta.

Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada
de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada
assumem posições tão separadas quanto possível e a
geometria da molécula é identificada, referindo-se às
localizações dos átomos na estrutura resultante. Conforme
esse modelo, a geometria da molécula de SF6 é

Texto para a questão.

    A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área
da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela
variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas
em seu entendimento. O processo de solubilização de uma
substância resulta da interação entre a espécie que se deseja
solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e
pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve,
em uma determinada quantidade de solvente, em condições
de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo
quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Assinale a alternativa em que a regra empírica de "o
semelhante dissolve o semelhante" está corretamente
expressa.

Atenção: Considere as semi-reações de redução abaixo para responder à questão. 

                     NO-3 + 4H+ + 3e-  → NO + 2H2O; E0 = +0,96 V
                                  Cu2+ + 2e− → Cu; E0 = +0,34 V 

A variação do número de oxidação do átomo de nitrogênio na transformação de NO3- para NO é de 

Considere as seguintes geometrias moleculares. 

        

As substâncias metano, CH4, água, H2O, fosgênio, COCℓ2, e amônia, NH3, possuem, respectivamente, as geometrias
moleculares 

Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.

Considere as reações incompletas e não balanceadas de oxidação de alcenos por permanganato de potássio:  

                 

O número de oxidação do manganês varia, nas três reações, de

O pentacloreto de fósforo é um sólido iônico composto de cátions PCl4+
e ânions PCl6-
. Indique a alternativa
que contém as formas geométricas do PCl4+
e PCl6-, respectivamente.

Qual dos seguintes compostos NÃO obedece à teoria do octeto?

Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução
ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As
espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes
oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.

I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como
agentes redutores, em reações redox.
II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.

III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações
redox.

Estão corretas as afirmativas

A piretrina e a aletrina, cujas estruturas estão representadas a
seguir, são inseticidas naturais muito utilizados no controle de
pragas agrícolas, antes da Segunda Guerra Mundial.

                

Hoje, esses e outros compostos naturais inspiram a busca por
biopesticidas, substâncias produzidas pela natureza que são
capazes de atuar no controle de pragas. O objetivo é que os
biopesticidas, que causam menos danos ao ecossistema,
substituam paulatinamente os inseticidas sintéticos.

As cadeias carbônicas da piretrina e da aletrina possuem