Questões de concursos sobre "Equilíbrio Químico" | Química - página 1

Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio
em 500 mL de água?
 (Informações adicionais: pH = pKa + log [A-
]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)

Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de
pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou
simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada
a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o
volume da solução.
 (Dados: Kb = 1,8 x 10-5
; pOH = 14,00 – pH)

Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:



 Com base nessa reação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
 
 ( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+
][HO-
]/[NH3].
 ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos.
 ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+
), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes.
 ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos
reagentes.
 

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir: 



 Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar
que, no equilíbrio:



 1. as concentrações de A, B, C e D são iguais.

2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo.

3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida.

4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).



Assinale a alternativa correta.

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
 (Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

    Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas
aplicações da química. Para uma aula experimental,
foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico
(H2SO4) 0,01 mol L-1, e outra de hidróxido de potássio (KOH)
1,30 mol L-1. Para o experimento, foram misturados 100 mL
da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado
o comportamento da reação.

 Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa
que apresenta o valor do pH da solução formada após a
realização da mistura.

Texto para a questão.

Curvas de solubilidade em água em função da
temperatura para algumas substâncias



F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.


Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16;
K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de
matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio
contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal
a 50 °C é igual a

    Em 2003, a Vigilância Sanitária da Secretaria de Estado da Saúde de Goiás recebeu notificações de casos de possíveis
intoxicações após o uso de um contraste radiológico em serviços de saúde da capital - Goiânia-GO. Em pouco tempo, um total de
185 casos de intoxicação foram investigados e relacionados à exposição ao contraste nos estados de GO, RJ, MA, BA, MG e SP, dos
quais 153 foram confirmados. Ocorreu a morte de mais de 20 pessoas por intoxicação aguda. Muitos intoxicados ficaram com
sequelas graves. O medicamento suspeito era o Celobar, um contraste radiológico muito utilizado no Brasil. Seu princípio ativo
era o sulfato de bário (BaSO4) na forma de suspensão em água, substância responsável pelo efeito de contraste. Pesquisa analítica
realizada pelo Instituto Nacional de Controle de Qualidade em Saúde (INCQS)/Fiocruz em amostras do medicamento Celobar,
utilizado tanto em Goiânia quanto em Nova Iguaçu, apontou que o produto apresentava sulfato de bário impuro. O caso Celobar
contribuiu para que a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) colocasse em execução um programa de controle de
qualidade e da origem dos insumos farmacêuticos ativos no País. 
 Internet: <http://portal.anvisa.gov.br> (com adaptações).

 Ao analisar a problemática do uso desse medicamento contaminado, observa-se a importância social do conhecimento químico.
Considerando essa informação e que o produto de solubilidade (Kps) do BaSO4 é igual a 1 x 10-10, assinale a alternativa correta.

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps =
1,8x10-10, a 25°C).

 A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata
em contato com o precipitado resultará

Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de
decomposição a temperatura constante:

 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g).

 Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6
bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de
decomposição de 60%.

 Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido
de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores,
quando o novo equilíbrio for atingido,