Questões de concursos sobre "Cinética Química" | Química - página 14

Uma reação de decomposição de um reagente A se dá através de um sistema de reações em série elementares e irreversíveis, representado por  A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo  as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente  a velocidade específica de decomposição do reagente A, e  a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por

A reação:



apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol -1 , se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol -1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo. 

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina. 

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas. 

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Segundo a análise do gráfico , o valor da constante de equilíbrio está entre

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir. 
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K. 
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio. 
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador. 
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas

Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir. 

I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma. 

II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química. 

III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação. 

IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea. 

Estão corretas APENAS as afirmações

Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
                                     
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é

O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundante o de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono-14 ( 14 C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14 cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente. Desse modo, com a medição da quantidade de carbono-14 restante na amostra, é possível determinar a idade do fóssil ou da fabricação de um objeto. 
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação

Supondo-se que 5,00 L de água dura circulem durante um determinado intervalo de tempo em um boiler, qual é a massa, em gramas, de carbonato de cálcio depositado na tubulação, sabendo-se que a concentração de íons Ca2+ é de 200 mg/L, e o rendimento da reação é de apenas 80,0%? 

A correta interpretação de dados experimentais deve ser um dos alicerces fundamentais do trabalho prático e, consequentemente, do desenvolvimento da pesquisa científica.
A tabela a seguir fornece os dados cinéticos obtidos para a reação 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)

  
A partir dos dados experimentais obtidos, a expressão da velocidade para essa reação é

O pentóxido de dinitrogênio se decompõe de acordo com a equação 



Dois experimentos foram feitos visando a obter informação sobre a cinética de reação. Os resultados das experiências estão no quadro abaixo.



A partir dos dados do quadro, conclui-se que a expressão da lei de velocidade de decomposição do  é